题目内容

下列物质中含有的化学键仅为极性共价键的是（　　）
A．CH4B．NaOHC．I2D．Ar
A．CH4是共价化合物，分子中只存在碳原子和氢原子之间形成的极性共价键，故A正确；
B．NaOH中含有离子键，又有氢原子和氧原子之间形成极性共价键，故B错误；
C．I2是单质，分子中只存在碘原子和碘原子之间形成的非极性共价键，故C错误；
D．Ar是单原子分子，没有化学键，故D错误；
故选：A．
练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B两种元素同主族，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍；C是所有元素中原子半径最小的；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10．请按要求回答下列问题：
Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置______；
（2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是______（填化学式）．
Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
（1）写出上述反应的化学方程式______；
（2）在一定条件下，将amolC单质和bmolD单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
①a的值
②用D单质表示该反应的化学反应速率．
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．
物质的组成、结构和反应条件对物质的性能和用途有很大的影响．
（1）提高玻璃中______的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低其热膨胀系数；加入氧化亚铜，玻璃呈______色；
（2）工业上常用硫与橡胶分子作用使橡胶硫化，硫的作用是______．
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1．请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为______．
（2）B、C两种元素第一电离能为：______＞______（用元素符号表示）．试解释其原因：______．
（3）任写一种与AB-离子互为等电子体的微粒______．
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______，其中B原子的杂化类型是______．
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为______，E的配位数是______；已知晶体的密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（　　）
A．H2O和NH3B．CCl4和H2SC．C2H2和CO2D．H2O2和CS2
CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______；1molO22+中含有的π键数目为______．
（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是______．
代号结构简式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃沸点/℃
X0.245100
Y1.7114295
下列属于共价化合物的是（　　）
A．Cl2B．MgCl2C．H2SD．KOH
下列分子中含有两个π键的组合是（　　）
①N2②C2H4③CO2④CH≡CH⑤CH3-CH2-OH．
A．①③④B．①②④C．③④⑤D．①②③
下列物质中，存在离子键的是（　　）
A．二氧化硅B．碘单质固体?
C．干冰D．氯化钠固体?

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