Question

有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M（OH）₂，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^- 的物质的量浓度为

2000m

MV

mol/L

，溶质的质量分数为

100m

ρV

%

，此温度下该碱的溶解度为

100m

ρV-m

g

．

Answer 1

分析：根据该强碱的摩尔质量计算出mg M（OH）₂的物质的量，再计算出氢氧根离子的物质的量及物质的量浓度；
根据溶液的体积和密度计算出溶液的质量，根据溶质的质量分数表达式计算出所得溶液中溶质的质量分数；
根据溶解度计算公式计算出此温度下该碱的溶解度．

解答：解：M（OH）₂的摩尔质量为Mg/mol，mg该强碱的物质的量为

m

M

mol，含有氢氧根离子的物质的量为2×

m

M

mol，溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为：

2m M mol

V×10-3L

=

2000m

MV

mol/L；
配制的溶液的质量为：ρg/cm³×VmL=ρVg，溶质的质量分数为：

m

ρV

×100%=

100m

ρV

%，
此温度下该碱的溶解度S=

m溶质

m溶剂

×100g=

m

ρV-m

×100g=

100m

ρV-m

g，
故答案为：

2000m

MV

mol/L；

100m

ρV

%； 

100m

ρV-m

g．

点评：本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度的简单计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度的计算方法．