题目内容
【题目】同学们利用如下图的实验装置进行浓硫酸和铜片反应的实验，探究浓硫酸在此反应中的作用。
（1）在反应中________（填“能”或“不能”）观察到试管中的液体变蓝，铜片与浓硫酸的反应的方程式为__________。
（2）浓硫酸在此反应中体现______性（用选项字母填空）。A．酸B．还原C．氧化D．脱水
（3）若移除酒精灯，用上图发生装置做浓硝酸与铜片反应的实验，该反应的离子方程式为_____，能否用排水法收集该气体？_____（用“能”或“不能”填空）若不能请用化学反应方程式解释其原因___________。
【答案】不能 Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O A、C Cu+4H++2NO3- = Cu2+ +2NO2↑+2H2O 不能 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】
（1）根据浓硫酸中几乎没有自由移动的水分子进行解答；
（2）根据铜与浓硫酸反应有二氧化硫气体、硫酸铜生成进行解答；
（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水。二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮。
（1）浓硫酸中含有的少量水分子全部与硫酸分子结合为水合硫酸分子，浓硫酸中几乎没有自由移动的水分子，所以在铜片与浓硫酸反应中不能观察到试管中的液体变蓝；铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸铜、水，反应方程式是Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）铜与浓硫酸反应有二氧化硫气体生成，硫元素化合价降低，硫酸表现氧化性；铜与浓硫酸反应有盐硫酸铜生成，浓硫酸表现酸性，故选A、C；
（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应离子方程式是Cu+4H++2NO3- = Cu2+ +2NO2↑+2H2O。二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以不能用排水法收集NO2。
【题目】25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是 ( )
数据编号 | 滴入NaOH(aq)的体积/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY
B. 由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5
C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)
D. 上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
