题目内容
【题目】(1)某温度时,水的离子积Kw=1×10-13,则该温度_________25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10molL-1,则该溶液的pH可能为________;
(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________。
【答案】大于 3或10 c(Na+)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
【解析】
(1)常温下,水的离子积常数为Kw=10-14,水的电离为吸热过程,某温度下Kw=10-13,大于10-14,说明水的电离被促进,应升高温度,说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度,也说明此时的温度高于25℃。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10molL-1,可知水的电离受到抑制,如果是类似NaOH的碱溶液,则溶液里的H+浓度和水电离出来的H+浓度相等,此时溶液的pH=10,如果是类似HCl的酸溶液,则溶液里的OH-和水电离出来的H+浓度相等,此时溶液里的H+为Kw/c(OH-)=1×10-13/1×10-10=10-3mol/L,此时溶液pH=3。
(2)溶液完全中和且呈中性时溶质为Na2SO4,此时溶液中离子浓度关系为c(Na+)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)。
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