现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸.分别用蒸溜水稀释至原体积的m倍和n倍.稀释后两溶液的H+浓度仍然相等.则m和n的关系是 [ ] A． m＞n B． m＝n C． m＜n D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有H⁺浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H⁺浓度仍然相等，则m和n的关系是
[　　]
A．	m＞n
B．	m＝n
C．	m＜n
D．	无法确定

答案：A

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2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1

．
（2）已知：N≡N的键能是946kJ?mol^-1，H-H的键能为436kJ?mol^-1，N-H的键能为393kJ?mol^-1，计算合成氨反应生成1molNH₃的△H=

-52

kJ?mol^-1．
（3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

0.05mol/L

②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c（OH^-）=

1×10^-11mol/L

③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=

．
（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

碱性

（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

酸性

，溶液中c（Na⁺）

＜

c（CH₃COO^-）．
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈

（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下将0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01 mol·L^-1的离子是     。
②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是   和   。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积      氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）将m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是
①NH₄Cl     ②NH₄HSO₄     ③NH₃·H₂O       ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-
已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度
    0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下将0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中浓度为0.01 mol·L^-1的离子是。

②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是和。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）将m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是

①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄

（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A=H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-

已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度

0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

（1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1．
请写出气态肼与NO₂气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：______．
（2）已知：N≡N的键能是946kJ?mol^-1，H-H的键能为436kJ?mol^-1，N-H的键能为393kJ?mol^-1，计算合成氨反应生成1molNH₃的△H=______kJ?mol^-1．
（3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为______
②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c（OH^-）=______
③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=______．
（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）．
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积．

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