题目内容
将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完毕后，剩余的Fe2+尚需30 mL 0.5 mol·L-1的溴水才能全部氧化，（1）通过计算推断KNO3被还原的产物。（2）试写出三步反应的化学方程式。
解析：（1）设生成的还原产物中氮元素价态降低x价，由得失电子守恒可知
得失电子守恒：
解得x=3，还原产物为NO。
（2）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
6FeSO4+4H2SO4+2KNO3====3Fe2(SO4)3+K2SO4+2NO↑+4H2O
6FeSO4+3Br2====2Fe2(SO4)3+2FeBr3
答案：（1）NO
（2）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
6FeSO4+4H2SO4+2KNO3====3Fe2(SO4)3+K2SO4+2NO↑+4H2O
6FeSO4+3Br2====2Fe2(SO4)3+2FeBr3
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（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅，请用离子方程式表示_______（3分）C中品红溶液颜色始终没有变化。