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自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利,可用化学试剂辨别真伪,该试剂可以是
A.酚酞试液
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
试题答案
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D
因为用氯气消过毒,故水中残留有氯离子,故可以用硝酸银来检验。
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下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是:( )
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥HI气体
C.实验室可用NaOH溶液处理NO
2
和HCl废气
D.Cl
2
与SO
2
以等物质的量比同时通入品红溶液,能增强其漂白性。
下列两种物质之间属于同分异构体关系的是
A.石墨和C
60
B.水和重水
C.正丁烷和异丁烷
D.
12
C 和
13
C
在K
37
ClO
3
+ 6HCl == KCl + 3Cl
2
↑+ 3H
2
O反应中
A.氧化产物与还原产物物质的量比是3:1
B.被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6
C.K
37
ClO
3
只有一部分发生还原反应
D.反应完成后
37
Cl存在于KCl
(8分)
(1)将SO
2
和Cl
2
分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去。加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是
,该实验说明的问题是
。
(2)将SO
2
和Cl
2
按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是
(填化学式)。经实验证明,SO
2
和Cl
2
在溶液中发生了氧化还原反应,且SO
2
被氧化,该反应的离子方程式是
。
(16分)氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:
I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中,可观察到的现象是:
,
说明氯单质的氧化性
碘单质的氧化性。(填﹤,﹥,=)
Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为:(用离子方程式表示)
。
(2)实验室配制好4.0 mol·L
-1
的NaOH溶液,这种溶液需要
L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0mol·L
-1
NaOH溶液的实验步骤:
a、计算需要氢氧化钠固体的质量。
b、称量氢氧化钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。
e、盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
。
②上述步骤的正确操作顺序是
。
③上述实验需要的仪器有:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
、
。
用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na
2
SO
3
②KI ③AlCl
3
④FeCl
2
⑤AgNO
3
⑥稀盐酸后,发现部分药品变质,它们是
A.①②④⑤
B.①②③④
C.①②④
D.③⑥
新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论错误的是( )
A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H
+
D.加AgNO
3
溶液都能生成白色沉淀
一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中共有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图。生成C1O
3
-
离子的反应为: 6Ca(OH)
2
+6C1
2
="=" 5CaC1
2
+Ca(C1O
3
)
2
+ 6 H
2
O。
⑴t
2
时,Ca(C1O)
2
、Ca(C1O
3
)
2
的物质的量之和为
摩尔,该石灰乳中含有Ca(OH)
2
的质量是
克
(2)据分析,生成Ca(C1O
3
)
2
的反应是由温度升高引起的,通入氯气的速率不同,n(C1O
-
)和n(C1O
3
-
)的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快,则反应后n(ClO
-
)/n(ClO
3
-
)
2.(填">"、"<"或"=");
(3)若n(ClO
-
)/n(ClO
3
-
) = a,则n(Cl
-
)=________mol(用含a的代数式表示)
关 闭
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