题目内容
一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)。
反应时间/min | 0 | t1 | t2 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 | |
n(CO2)/mol | 0 | ||
n(H2)mol | 0 |
下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L-1·min-1
B．平衡时CO的转化率为66.67%
C．该温度下反应的平衡常数为1
D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol
名校课堂系列答案下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）
A | KCl（BaCl2） | 加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液． |
B | NaNO3（AgNO3） | 加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液． |
C | NaCl溶液（I2） | 加足量酒精后萃取分液 |
D | KNO3溶液（CCl4） | 直接进行分液操作． |
工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。
(1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝-128.8 kJ/mol。若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是____________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填字母序号)。
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆(H2)＝v正(CO)
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1 mol CO、 2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡 时数据 | 反应能量变化的绝对值(kJ) | a | b | c |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
则a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，)。
2Na＋Cl2↑
上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池