Question

关于卤素 （ F、Cl、Br、I ） 的化学性质的叙述，错误的是（　　）

• A、随原子半径逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱
• B、随原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱
• C、随离子半径逐渐增大，离子的氧化性逐渐增强
• D、溴化氢与氯气混合后，会有棕红色气体出现

Answer 1

分析：随原子半径逐渐增大，卤素单质的氧化性逐渐减弱，与水反应的能力逐渐减弱，对应的离子的还原性逐渐增强；氧化性强的卤素单质能够置换氧化性弱的卤素单质，如氯气能够与溴化氢反应生成溴单质．

解答：解：A、随原子半径逐渐增大，卤素单质的氧化性逐渐减弱，所以卤素单质跟水的反应能力逐渐减弱，故A增强；
B、根据元素周期律可知，随原子半径逐渐增大，卤素单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；
C、卤素离子具有还原性，随离子半径逐渐增大，离子的还原性逐渐增强，故C错误；
D、氯气氧化性大于溴单质，溴具有挥发性，所以溴化氢与氯气混合后，会有棕红色溴单质出现，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了卤素原子结构及其性质的比较，题目难度中等，注意掌握卤素单质的化学性质与原子结构的关系，明确卤素单质具有氧化性、离子具有还原性，单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱．