Question

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（  ）

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

Answer 1

B  

由于Fe^2＋的还原性强于Br^－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl₂先氧化Fe^2＋,然后再氧化Br^－。2Fe^2＋ + Cl₂2Fe^3＋ + 2Cl^－,2Br^－ + Cl₂Br₂ + 2Cl^－，2FeBr₂ + 3Cl₂2FeCl₃ + 2Br₂。当x/a ≤0.5时，Cl₂仅氧化Fe^2＋，故A项正确。当x/a ≥1.5时,Fe^2＋和Br^－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl₂刚好把Fe^2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl₂还要氧化Br^－，而选项中没有表示，故错。