Question

通过电火花，可以使密闭容器中装有H₂、O₂、Cl₂混合气体恰好完全反应，将容器的温度冷却到室温时，可以得到HCl的质量分数为34%的溶液，原容器中H₂、O₂、Cl₂三种气体的体积比为（　　）

A．2：1：1

B．9：4：3

C．9：4：1

D．4：1：2

Answer 1

分析：发生反应H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl、2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为n₁，生成H₂O的物质的量为n₂，根据质量分数列方程确定n₁、n₂的关系，根据方程式可知n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O），n（O₂）=

1

2

n（H₂O），n（Cl₂）=

1

2

n（HCl），在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，据此解答．

解答：解：发生反应H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl、2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，
恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为n₁，生成H₂O的物质的量为n₂，则：

36.5×n1

36.5n1+18n2

×100%=34%
整理得，n₁：n₂=1：4，
令n₁=1mol，n₂=4mol，根据方程式可知n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O）=0.5mol+4mol=4.5mol，n（O₂）=

1

2

n（H₂O）=2molo，n（Cl₂）=

1

2

n（HCl）=0.5mol，
所以，n（H₂）：n（O₂）：n（Cl₂）=4.5mol：2mol：0.5mol=9：4：1
在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，所以V（H₂）：V（O₂）：V（Cl₂）=9：4：1，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，根据质量分数确定氯化氢与水的物质的量关系是关键，难度中等．