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【题目】对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 下列说法正确的是（ ）
A.只有硫酸铜作氧化剂
B.SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7
D.1mol硫酸铜可以氧化 
mol的硫
【答案】C
【解析】解：A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错误；
B、因FeS2中部分S元素的化合价由﹣1升高到+6价，生成物中部分SO42﹣为氧化产物，故B错误；
C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；
D、由电子守恒可知，1mol硫酸铜得电子数为1mol，S作还原剂时化合价由﹣1升高到+6价，则1mol硫酸铜可以氧化 
mol的硫，故D错误；
故选：C．
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