下列实验操作中.主要不是从安全因素考虑的是A.酒精灯在不使用时.必须盖上灯帽B.给试管里的固体加热时.试管口应略向下倾斜.外壁干燥后再预热C.给试管里的液体加热时.试管口应略向上倾斜.外壁干燥后再预热D.用氢气还原氧化铜时.应先通一会儿氢气.再加热氧化铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )

A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热

D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜

解析：除安全因素外，还需注意节约。

答案：A

练习册系列答案

．（填写下列各项序号）
A．任何从试剂瓶中取出的药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制H₂SO₄溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的PH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的PH
（2）据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁群众健康，影响环境安全．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
①汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等到物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，汽车尾气中的CO来自

N₂+O₂

N₂+O₂

．
②空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是

ABCD

．
A．停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
③在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体．同温同压下，7L NH₃恰好将6L NO和NO₂的混合气体完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的体积比是

1：3

．

[选修2-化学与技术]
三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄?2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据工艺流程示意图回答问题．

（1）操作1为

；
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中，玻璃棒的作用完全相同的是

（填选项字母）；
①配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液
②测定Na₂CO₃溶液的pH
③用KI淀粉试纸检验溶液中氧化性离子
④加热食盐溶液制备NaCl晶体
⑤配制20%的KNO₃溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为

；加入Na₂CO₃溶液调pH至4.0?4.5，其目的为

；加入NH₄F后除掉的杂质是

；
（4）草酸镍（NiC₂O₄?2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni₂O₃，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为

；
（5）工业上还可用电解法制取Ni₂O₃．用NaOH溶液调节NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后采用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的离子方程式为

．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为

；
（6）电解法制取Ni₂O₃的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，巳知含1mol Ni的该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，获得Ni₂O₃固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为

．

实验室配制500mL0.1molLNa₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)

应用托盘天平准确称取十水碳酸钠晶体________g．

(2)

若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是________g(1g以下用游码)．

(3)

用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号是：________(同一标号有的可用多次)．

A、调整零点

B、将游码移到刻度尺的零刻度处

C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中和称量

D、称量空的小烧杯

E、将砝码放回砝码盒内

F、记录称量结果

(4)

配制碳酸钠溶液时需要的主要仪器有(选填序号，多选倒扣分)________．

A、500mL容量瓶

B、烧杯

C、玻璃棒

D、分液漏斗

E、250mL容量瓶

F、移液管

(5)

在下列实验操作中，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？

①洗涤容量瓶后容量瓶中还残存有少量蒸馏水________；②加水时不小心水越过刻度线________③定容后摇匀液面低于刻度线________；④定容时俯视刻度线________．

某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有? ?? ? 、?? ??? 。

（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是??? (填下列各项中序号)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。

欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是?? ??? (填下列各项中序号)。

a．FeCl3固体 ????? b．CuCl2固体 ???? c．蒸馏水

（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为??????????????????????????????????????????????????????????????? 。

②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是? ??????? ? ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是??? (填下列各项中序号)。

a．一阶段??? b、二阶段??? c、三阶段? d、四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是? ???????????? 。

b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为? ??? ? 溶液。

c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为?? ?? 。

（1）下列实验操作中，合理的是　　（　　）

A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混

合物，使液体温度迅速升到170℃

B．实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反

应后，冷却，用纱布滤出固态物质

C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、

静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液

D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 min，加入

新制银氨溶液

　（2）今有化合物

①写出丙中含氧官能团的名称：丙_____________________。

②三种物质中互为同分异构体的为__________________。

③请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。

鉴别甲的方法：。

鉴别乙的方法：。

鉴别丙的方法：。

④请按羟基上氢原子的活泼性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。

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