题目内容

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，离子化合物Y2Z能捉进水的电离。则Y元素是
A．LiB．FC．NaD．Cl
C

试题分析：结合题意W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，WX为酸或者碱，综合分析W必为氢，X必为氟，Y、Z在第三周期结合化合价知Y元素是Na，故选择C。
练习册系列答案
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下列两种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（    ）
A．溶液中的c(H＋)：①＜②
B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②
C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①
D．向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②
下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．非电解质溶于水得到的溶液D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是
A．C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=-110.5kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol
下列溶液肯定呈酸性的是（  ）
A．含有H+离子的溶液B．c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液
C．c(OH-)<c(H＋)的溶液D．pH小于7的溶液
某温度（t ℃）时，水的离子积为Kw＝1×10-13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是
______________________________________________________________。
（2）若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____________。
下列叙述正确的是
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过pH传感器绘制了如下图像。通过对图像的分析，你认为下列推断正确的是
A．碳酸钠的浓度为0.001mol·L－1
B．在pH=7时溶液中[Na－]=[Cl－]
C．在pH=6时：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－]
D．c→d发生的主要离子反应：CO32－+H+=HCO3－
以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．可用甲基橙作滴定指示剂
B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

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