Question

【题目】如图为短周期一部分．A，C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子．试回答：

（1）B，C两种原子的电子排布式、 ．
（2）短周期元素D与A同主族，则A，B，D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是、、；已知氢化物分子中，A，B，D原子的孤电子对均在杂化轨道内，则A，B，D原子的杂化类型分别是、、；A，B，C，D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ．
（3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是、 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p3；1s22s22p63s23p5
（2）V形；三角锥形；V形；sp3；sp3；sp3；H2O＞HCl＞H2S＞PH3
（3）金刚石；石墨
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子，且为相邻的族，最外层电子数相差1，故A、C原子的p能级各轨道都应填充电子，则A核外电子排布为1s22s22p4 ， C的核外电子排布为1s22s22p63s23p5 ， 故A为氧元素，C为Cl元素，B为P元素，（1）B为P元素，电子排布式为1s22s22p63s23p3 ， C为Cl元素，电子排布式为1s22s22p63s23p5 ，
所以答案是：1s22s22p63s23p3；1s22s22p63s23p5； （2）短周期元素D与A同主族，则D为硫元素，O、S形成的氢化物的分子构型相似，由于中心原子的价层电子对数为 =4，中心原子杂化类型为sp3杂化，中心都有两对孤电子对，所以它们的分子构型都是 V形，PH3中，P原子的价层电子对数为 =4，中心原子杂化类型为sp3杂化，有一对孤电子对，所以PH3的分子构型三角锥形，根据元素周期律，同主族元素从上向下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从左向右，氢化物的稳定性增强，所以A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞HCl＞H2S＞PH3 ，
所以答案是：V形；三角锥形；V形；sp3；sp3；sp3；H2O＞HCl＞H2S＞PH3；（3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，则E为碳元素，其常见的同素异形体有金刚石、石墨，
所以答案是：金刚石、石墨．