题目内容
【题目】碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)
I2-(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是
A. 上述正反应为放热反应
B. 上述体系中加入苯，平衡不移动
C. 可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D. 实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
【答案】B
【解析】试题分析：A、根据题给图像知，升高温度，平衡常数逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，正确；B、碘单质在水中的溶解度不大易溶于苯，苯能从水溶液中萃取出I2，上述体系中加入苯，水层中碘的浓度减小，平衡逆向移动，错误；C、根据信息知，碘单质易溶于碘化钾溶液而硫单质不溶于碘化钾溶液，可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质，正确；D、实验室配制碘水时，加入适量KI溶液，增大了碘离子浓度，I2(aq)+I－(aq)
I3－(aq)的平衡右移，碘单质的溶解度增大，正确。
【题目】某化学兴趣小组为探究生铁与浓硫酸反应所得溶液和气体的成分，他们将一定量的生铁与浓硫酸混合加热，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。实验室现有试剂：0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。
一、提出猜想
I.所得溶液中可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种：
II．所得气体中能闻到刺激性气味，说明气体中肯定含有_________（填分子式）。
二、实验探究
目的 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
验证I | 步骤①：取少量酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中 | a____________ | 含有Fe2+ |
步骤②：b__________ | C__________________ | 含有Fe3+ | |
验证II | 将所得气体通入如下装置：
| d__________________ | 含有两种或两种以上气体 |
三、问题讨论
（1）有人提出：若选用KSCN溶液和新制氯水就可以完成猜想I的所有探究，这种方法是否可行？_____________（填“可行”或“不可行”）原因是_____________________。
（2）有人提出：试管中的气体可能是H2和X，为此设计了如下实验装置（图中夹持仪器已省略）。
气体X产生的原因是（用化学方程式表示）___________________________________。
②为了验证X的存在，M中盛放的试剂为___________，并将M置于______（选填序号）。
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
③气体中存在X的实验现象是_______________________________________。
