[题目]氮化铝(AlN)是一种新型无机材料.广泛应用于电子.陶瓷等工业领域．在一定条件下.AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是A. 上述反应中.N2是还原剂.Al2O3是氧化剂B. 上述反应中.每生成1molAlN需转移6mol电子C. AlN中氮元素的化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

C. AlN中氮元素的化合价为+3

D. AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【答案】D

【解析】

本题主要考查氧化还原反应。氧化还原反应中化合价升高的元素失去电子，对应的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低的元素得到电子，对应的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目。

A.反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，错误；

B.反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，错误；

C.AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为-3，故C错误；
D.AlN与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，其反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，故D正确。

练习册系列答案

天天练习王口算题卡心算速算巧算系列答案

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为________________________________________。

（2）B的氢化物的结构是____________________________，其空间构型为____________________________________________________。

（3）E核外电子排布式是__________________，E的某种化合物的结构如下图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有______________________。

（4）A与B的气态氢化物的沸点________更高，A与D的气态氢化物的沸点________更高。

（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为________，空间构型为________。

【题目】20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是

A.减少有毒物B.治理污染点C.处理废弃物D.杜绝污染源

【题目】如右图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子、钙离子各有__________个、__________个。

(2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构如图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm＝1×10－9 m)，则该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

【题目】下列物质的用途中，不正确的是

A. 纯碱：制玻璃 B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C. 过氧化钠：制氧气 D. 小苏打：发酵粉主要成份

【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

D. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH

【题目】金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图)。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。

(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______。

(3)一个晶胞的体积是多少？

(4)金晶体的密度是多少？

【题目】据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中，其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是

A. 放电时，负极反应式为Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓

B. 放电时，电路中通过4mol电子，消耗22.4L氧气

C. 充电时，电解质溶液中OH-浓度逐渐增大

D. 充电时，电解质溶液中K+向正极移动，且发生氧化反应

【题目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)

A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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