题目内容
在恒温恒压的密闭容器中,充入 4L X和3L Y的混合气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为25%,此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是( )
A.3 | B.5 | C.6 | D.8 |
A
解析试题分析:在恒温恒压的密闭容器中,充入 4L X和3L Y的混合气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)?2Q(g)+nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为25%,此时混合气体的体积为6.5L.依据平衡的三段式计算列式计算得到:
4X(g)+3Y(g)?2Q(g)+nR(g)
起始量(L) 4 3 0 0
变化量(L) 4×25%=1 3/4 1/2 n/4
平衡量(L) 3 9/4 1/2 n/4
则 3+9/4+1/2+n/4=6.5 故n=3
考点:化学平衡的计算
下图表示反应A(g)+B(g)nC(g) △H<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是
A.反应由逆反应开始 |
B.a表示有催化剂,b表示无催化剂 |
C.若n=2,其它条件相同,a比b的压强大 |
D.若其它条件相同,a比b的温度高 |
工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:
下列说法错误的是
A.该反应中生成物的总能量高于反应物 |
B.增大压强反应物活化分子百分数不变 |
C.升高温度可以提高原料乙苯的转化率 |
D.不断分离出苯乙烯可加快反应速率 |
COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2 分解率的是
A.①④⑥ | B.①②④ | C.②③⑥ | D.③⑤⑥ |
在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ·mol-1
达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 |
C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时减小压强 |
在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①缩小容器的体积;②增加碳的量;③通入CO2;④恒压下充入N2;⑤恒容下充入N2;⑥通入CO
A.①③⑥ | B.②④⑥ | C.①③⑤ | D.③⑤⑥ |
一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是
A.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) |
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% |
D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) |
在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的70%,则
A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减小了 |
C.物质B的质量分数增加了 | D.化学计量数关系:a>b |