Question

（ 12分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

(1)四种元素符号为：A____________，B____________，C____________，D____________；

(2)离子的电子层结构相同的两种元素是______与_____，离子的结构示意图分别为____________、________________；

(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为__________、__________、__________、__________。

【解析】A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，说明A是氢气，B是氯气。金属能与盐酸反应生成氢气，又因为C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，所以C是镁。原子最外层电子数为K层电子数的3倍的元素可以是O或S，因为单质为淡黄色固体的是硫，所以D是S。

 

Answer 1

（1）A:H B:Cl  C:Mg  D：S  （2）Cl           S

（3）H₂O Cl₂O₇  MgO  SO₃