题目内容
（2008?唐山二模）某学生课外活动小组为了证明和比较二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置．
请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为
（2）实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，则其反应装置为上图中的
（3）装置C中试剂的名称及作用是
（4）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色．请设计一个简单实验，证明二氧化硫和氯气漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为
（5）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是
（6）实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有SO42-．试写出C中生成的离子方程式（有多种可能，只写出一个即可）
请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
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（2）实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，则其反应装置为上图中的
A
A
（填写字母代号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液制取二氧化硫的理由是二氧化硫易溶于水
二氧化硫易溶于水
．（3）装置C中试剂的名称及作用是
氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气和二氧化硫
氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气和二氧化硫
．（4）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色．请设计一个简单实验，证明二氧化硫和氯气漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为
分别取少量褪色后的溶液于试管中，用酒精灯加热，经二氧化硫漂白的品红溶液恢复红色，说明二氧化硫和品红结合成不稳定的物质，经氯气漂白的品红溶液不会变红，说明氯气将品红溶液氧化褪色
分别取少量褪色后的溶液于试管中，用酒精灯加热，经二氧化硫漂白的品红溶液恢复红色，说明二氧化硫和品红结合成不稳定的物质，经氯气漂白的品红溶液不会变红，说明氯气将品红溶液氧化褪色
．（5）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是
B、D装置的红色都退去
B、D装置的红色都退去
．（6）实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有SO42-．试写出C中生成的离子方程式（有多种可能，只写出一个即可）
Cl2+SO2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O（或ClO-+SO32-=SO42-+Cl-）
Cl2+SO2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O（或ClO-+SO32-=SO42-+Cl-）
．分析：（1）实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气；
（2）二氧化硫易溶于水，在制取过程中不能使用溶液，选择固体和液体不加热制气体的装置即可；
（3）二氧化硫有毒，要用氢氧化钠进行尾气处理；
（4）二氧化硫和氯气漂白品红溶液的原理不同：二氧化硫是因为和有机色质结合而褪色，氯气因为具有氧化性而使有色物质褪色；
（5）酚酞到碱性溶液便显示红色，根据物质的性质来回答；
（6）氯气以及次氯酸根离子都具有氧化性，能将还原性的离子氧化，据此书写方程式．
（2）二氧化硫易溶于水，在制取过程中不能使用溶液，选择固体和液体不加热制气体的装置即可；
（3）二氧化硫有毒，要用氢氧化钠进行尾气处理；
（4）二氧化硫和氯气漂白品红溶液的原理不同：二氧化硫是因为和有机色质结合而褪色，氯气因为具有氧化性而使有色物质褪色；
（5）酚酞到碱性溶液便显示红色，根据物质的性质来回答；
（6）氯气以及次氯酸根离子都具有氧化性，能将还原性的离子氧化，据此书写方程式．
解答：解：（1）实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，反应原理为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）二氧化硫易溶于水，在制取过程中不能使用溶液，用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，应该选择固体和液体不加热制气体的装置即可，故答案为：A；二氧化硫易溶于水；
（3）二氧化硫、氯气都有毒，要用氢氧化钠进行尾气处理，所以装置C中试剂是氢氧化钠，作用是进行尾气处理，故答案为：氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气和二氧化硫；
（4）二氧化硫和氯气漂白品红溶液的原理不同：二氧化硫是因为和有机色质结合而褪色，加热后会恢复原来的红色，但是氯气因为具有氧化性而使有色物质褪色，加热颜色不会复原，故答案为：分别取少量褪色后的溶液于试管中，用酒精灯加热，经二氧化硫漂白的品红溶液恢复红色，说明二氧化硫和品红结合成不稳定的物质，经氯气漂白的品红溶液不会变红，说明氯气将品红溶液氧化褪色；
（5）酚酞到碱性溶液便显示红色，将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，因为氯气和二氧化硫都可以和氢氧化钠反应，所以B、D装置的红色都退去，故答案为：B、D装置的红色都退去；
（6）氯气和次氯酸根离子都具有氧化性，能够将还原性的离子亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，在碱性环境下，可能发生的方程式为：Cl2+SO2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O、ClO-+SO32-=SO42-+Cl-，故答案为：Cl2+SO2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O（或ClO-+SO32-=SO42-+Cl-）．
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（2）二氧化硫易溶于水，在制取过程中不能使用溶液，用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，应该选择固体和液体不加热制气体的装置即可，故答案为：A；二氧化硫易溶于水；
（3）二氧化硫、氯气都有毒，要用氢氧化钠进行尾气处理，所以装置C中试剂是氢氧化钠，作用是进行尾气处理，故答案为：氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气和二氧化硫；
（4）二氧化硫和氯气漂白品红溶液的原理不同：二氧化硫是因为和有机色质结合而褪色，加热后会恢复原来的红色，但是氯气因为具有氧化性而使有色物质褪色，加热颜色不会复原，故答案为：分别取少量褪色后的溶液于试管中，用酒精灯加热，经二氧化硫漂白的品红溶液恢复红色，说明二氧化硫和品红结合成不稳定的物质，经氯气漂白的品红溶液不会变红，说明氯气将品红溶液氧化褪色；
（5）酚酞到碱性溶液便显示红色，将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，因为氯气和二氧化硫都可以和氢氧化钠反应，所以B、D装置的红色都退去，故答案为：B、D装置的红色都退去；
（6）氯气和次氯酸根离子都具有氧化性，能够将还原性的离子亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，在碱性环境下，可能发生的方程式为：Cl2+SO2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O、ClO-+SO32-=SO42-+Cl-，故答案为：Cl2+SO2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O（或ClO-+SO32-=SO42-+Cl-）．
点评：本题是一道关于化学实验方案的设计题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．
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