题目内容
漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
（4）将漂白粉溶于水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO
．（4）将漂白粉溶于水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈
碱
碱
性（填“酸、碱或中”），并具有漂白
漂白
性．分析：（1）先写出氯气与水反应的方程式，再利用酸碱中和反应写出酸与石灰乳反应的方程式，两式相加即得该反应方程式；
（2）次氯酸根离子具有强氧化性；
（3）根据强酸制弱酸的性质判断反应；
（4）滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，溶液显碱性；随后溶液迅速褪色说明具有漂白性．
（2）次氯酸根离子具有强氧化性；
（3）根据强酸制弱酸的性质判断反应；
（4）滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，溶液显碱性；随后溶液迅速褪色说明具有漂白性．
解答：解：（1）氯气与水反应生成酸，酸和碱反应生成盐和水，故方程式如下：
2Cl2+2H2O═2HCl+2HClO ①
2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O ②
2HClO+Ca（OH）2═Ca（ClO）2+2H2O ③
将方程式①+②+③得：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2；
（2）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成CaCO3和HClO，该反应为Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO；
（4）滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，溶液显碱性；随后溶液迅速褪色说明具有漂白性，
故答案为：碱；漂白．
2Cl2+2H2O═2HCl+2HClO ①
2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O ②
2HClO+Ca（OH）2═Ca（ClO）2+2H2O ③
将方程式①+②+③得：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2；
（2）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成CaCO3和HClO，该反应为Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO；
（4）滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，溶液显碱性；随后溶液迅速褪色说明具有漂白性，
故答案为：碱；漂白．
点评：本题考查漂白性及原理，把握发生的化学反应为解答的关键，注意①HClO虽是弱酸，但它是强氧化性的酸，②漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，题目难度不大．
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