题目内容

实验中需0.5 mol/L的NaOH溶液240 ml,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是                      (  )
A.240 ml ,4.8 gB.250 ml ,5.0 g
C.500 ml ,10.0 gD.任意规格,4.8 g
B
容量瓶有一定的规格,一般有100ml、250ml、500ml、1000ml等,所以,配制溶液240 ml时选用的容量瓶为250 ml ,进而可求得质量为5.0 g
练习册系列答案
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I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量,因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。

(1)图1中电极a是              极。
(2)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为                     
II.某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成,正极由二氯亚砜(SOCl2)和碳材料构成。总反应为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,此种锂电池是一次电池,在放电时有气体产生。以下说法中正确的是                
A.放电时电池内部Li+向负极移动[
B.放电过程中,电池负极发生氧化反应
C.放电时每移动2mol电子,有1molS被还原
D.放电时电池正极反应为:3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
III.锂电池回收具有重要意义,重点回收的正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、铝箔等。
某回收工艺流程如下:

(1)废旧电池残留有单质锂,拆解时需隔绝空气,是因为锂易与空气中的         反应。
(2)酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为                   。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的,但不利之处是            
(3)Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小,操作2的步骤是:加热浓缩析出晶体、   、洗涤、干燥。

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