下列关于Fe(OH)3胶体的说法中.不正确的是A．分散质粒子直径在l0-9-10-7m之间 B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是

A．分散质粒子直径在l0-9～10-7m之间 B．是一种纯净物

C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用

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将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是

A．参加反应的CO2的体积为0.224 a L

B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

D．b可能等于a、小于a或大于a

下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是

A. 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

B. 卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大

C. 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

D. 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

下列实验方案能达到目的的是

A．除去Fe粉中混有的I2:加热使I2升华

B．除去NaCl固体中混有的MgCl2:加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

D．除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥

下列说法不正确的是

A．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物

B．铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂

C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火

D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2

核磁共振氢谱是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在谱图中出现同一种信号峰：如 (CH3)2CHCH2CH3在谱图中有四种信号峰。请填写下列空白：

（1）化学式为C3H6O2的物质在核磁共振氢谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：第一种：____________，第二种_____________（各写一个）

（2）测定CH3CH=CHCl时，能得到氢原子给出的信号峰有6种由此可推断该有机物可能的结构简式为：_____________________。

甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A. 分子式为C25H20

B. 所有碳原子可能在同一平面上

C. 该化合物分子一定处于同一平面的原子至少有12个

D. 分子中可能处于同一平面的原子最多有23个

最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是

A．辛烯和3—甲基一1一丁稀

B．苯和乙烯

C．1 一氯丙烷和2一氯丙烷

D．甲基环己烷和乙烯

Ｉ．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A ＝ H＋＋ HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列问题：

（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。

II．亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ +H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）①某温度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是，

②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式。

III．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高，催化剂的催化效率越高

②M点平衡常数比N点平衡常数大

③温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大

④增大压强可提高乙烯的体积分数

⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率

IV．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（3）若在500℃时，投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=________。

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