题目内容
（6分）“鸟语花香”是环境美的标志之一；乙酸乙酯是一种香料，用92g乙醇、30g乙酸和40g浓硫酸均匀混合，在一定温度下充分反应，如果实际产率是理论产率的50℅；
（1）通过计算确定可得到的乙酸乙酯的质量
（2）通过计算确定反应后的混合物中水的质量分数（不考虑物质挥发）
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上能否生成1mol乙酸乙酯？ （填能或不能），原因是 。
（1）通过计算确定可得到的乙酸乙酯的质量
（2）通过计算确定反应后的混合物中水的质量分数（不考虑物质挥发）
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上能否生成1mol乙酸乙酯？ （填能或不能），原因是 。
（1）制取乙酸乙酯的方程式为
CH3CH2OH + CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
46g 60g 88g 18g
92g 30g x y
因此乙醇过量，应该用乙酸的质量进行计算
即x＝44g，y＝9g
又因为实际产率是理论产率的50℅
所以得到乙酸乙酯是44g×50％＝22g。
（2）生成水是9g。根据质量守恒定律可知，反应后的混合物中水的质量分数是9 g ÷（92g +30g +40g）×100℅===5.6℅。
（3）由于酯化反应是可逆反应，转化率不可能是100％的，所以得不到1mol乙酸乙酯。
CH3CH2OH + CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O46g 60g 88g 18g
92g 30g x y
因此乙醇过量，应该用乙酸的质量进行计算
即x＝44g，y＝9g
又因为实际产率是理论产率的50℅
所以得到乙酸乙酯是44g×50％＝22g。
（2）生成水是9g。根据质量守恒定律可知，反应后的混合物中水的质量分数是9 g ÷（92g +30g +40g）×100℅===5.6℅。
（3）由于酯化反应是可逆反应，转化率不可能是100％的，所以得不到1mol乙酸乙酯。
考查乙酸乙酯制取的有关计算及判断。
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