题目内容
肼（N2H4）和氧气以及KOH 溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池．下列关于肼燃料电池的说法不正确的是（ ）
分析：肼、氧气和氢氧化钾构成燃料电池，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，放电时原电池中阴离子向负极移动，根据电解质溶液的变化来分析溶液pH的变化．
解答：解：A．该燃料电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故A正确；
B．正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C．该燃料电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故C错误；
D．该电池反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，放电过程中生成水，氢氧化钾物质的量不变，溶液体积增大，则氢氧化钾浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；
故选C．
B．正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C．该燃料电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故C错误；
D．该电池反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，放电过程中生成水，氢氧化钾物质的量不变，溶液体积增大，则氢氧化钾浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，正确书写正负极上电极反应式是解本题关键，再结合离子的移动方向、电解质溶液的变化来分析解答即可，难度中等．
练习册系列答案
七星图书口算速算天天练系列答案
初中学业考试导与练系列答案
相关题目
