题目内容

将绿豆粒大小的钠投入水中化学方程式：______，其中还原剂是______，被氧化的是______元素，氧化剂和还原剂物质的量之比是______．
Na和水反应生成NaOH和H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Na是还原剂，还原剂被氧化，Na元素被氧化，H2O是氧化剂，根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比=2：2=1：1，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na；Na；
1：1．
练习册系列答案
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关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF反应的下列叙述中，正确的是（　　）
A．BrF3既是氧化剂又是还原剂
B．H2O既不是氧化剂又不是还原剂
C．反应中转移的电子数是4个
D．反应中转移的电子数是6个
对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法错误的是（　　）
A．生成1mol H3PO4时，有5mol电子转移
B．5mol CuSO4参加反应时，被氧化的P为1mol
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5
D．6mol H3PO4生成时，被CuSO4氧化的P为3mol
下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应
B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠
C．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
D．碳酸钠溶液与消石灰混合
在下面反应中，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）氧化剂是______，氧化产物是______．
（2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
（3）该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是______，若有7.3g HCl被氧化，产生Cl2的质量为______g，转移电子______mol．
（4）如果将20ml12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将______．
A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L．
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B．2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
根据下列变化或现象回答相应的问题．
①木炭完全燃烧；
②打开汽水瓶盖，有气泡产生；
③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生；
④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜；
⑤久置的石灰水出现“白膜”；
⑥铁器生锈；
⑦用硫酸可以清洗铁锈；
⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清；
⑨单质铁在氧气中燃烧．
（1）属于氧化还原反应的是______，属于置换反应的是______．
（2）写出变化⑤⑦的离子方程式
⑤______；
⑦______．
（3）过量的CO2和澄清石灰水反应的离子方程式______．
关于氧化剂的叙述正确的是（　　）
A．分子中不一定含有氧元素
B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质
D．在反应中易结合电子的物质
下列反应中，SO2被还原的是（　　）
A．SO2+2NaOH=Na2SO3
B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
D．SO2+NO2=SO3+NO

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