题目内容

标准状况下，总体积为8.96L的NO2和NH3混合气通过稀HNO3溶液，使溶液质量增加12.5g，原混合气中两种成份的体积为

[　　]

A. 2.24L 6.72L　　 B. 6.72L 2.24L 　　

C. 6.72L 4.48L　　 D. 4.48L 6.72L

答案：B

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△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（MnO₂不能氧化稀盐酸）．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量MnO₂充分反应；②用87gMnO₂与足量的浓盐酸充分反应．不考虑HCl 挥发，则两种方法生成的氯气的量的是方法①

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
用100mL、18.0mol?L^-1的浓硫酸与足量的铜反应后，被还原的硫酸的物质的量

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g铜投入到100mL、12.0mol?L^-1的浓硝酸中，起初发生的反应的化学方程式为

Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．一段时间后两种物质恰好完全反应．若生成的气体只有NO、NO₂两种成分，其在标准状况下的总体积为

8.96L

．

（13分）下列物质有如下转化关系（有的反应物生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。

A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则：
（1）X在周期表中的位置是              ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为
            （用元素符号表示）；
（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显            性，其原因用离子方程式表示为                              ；
（3）A和X₂反应的化学方程式为                                        ；
（4）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为     L。

某化学小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着浓度由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案（不必写求解过程）．
（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $数学公式$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（MnO₂不能氧化稀盐酸）．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量MnO₂充分反应；②用87gMnO₂与足量的浓盐酸充分反应．不考虑HCl 挥发，则两种方法生成的氯气的量的是方法①（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式．
用100mL、18.0mol?L^-1的浓硫酸与足量的铜反应后，被还原的硫酸的物质的量（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g铜投入到100mL、12.0mol?L^-1的浓硝酸中，起初发生的反应的化学方程式为．一段时间后两种物质恰好完全反应．若生成的气体只有NO、NO₂两种成分，其在标准状况下的总体积为__．

在标准状况下，总体积为10升的NO₂、NH₃、N₂组成的混合气体，通过过量的稀硝酸，结果气体体积缩小为3.28升，溶液增重12.5克。试求混合气体中各成分体积是多少?

下列物质有如下转化关系（有的反应物生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。

A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则：

（1）X在周期表中的位置是，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为

（用元素符号表示）；

（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为；

（3）A和X₂反应的化学方程式为；

（4）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 L。