O3能吸收有害紫外线.保护人类赖以生存的空间.O3分子的结构如图.呈V型.键角116．5℃.三个原子以一个O原子为中心.与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键,中间O原子提供2个电子.旁边两个O原子各提供1个电子.构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子.请回答: O3的分子结构 (1)臭氧与氧气的关系是 . (2)选出下列分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

Ｏ_３的分子结构

（1）臭氧与氧气的关系是___________。

（2）选出下列分子中与Ｏ_３分子属于等电子体的是。

A．Ｈ_２Ｏ B．ＣＯ_２ C．ＳＯ_２ D．ＢｅＣｌ_２

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ_３分子有_______ 对孤对电子。

（4）Ｏ_３与Ｏ_２间的转化是否为氧化还原反应___________。

【答案】

(1)同素异形体（2）C （3）5 （4）否

【解析】

试题分析：（1）臭氧与氧气都是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体。

（2）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与Ｏ_３分子属于等电子体的是二氧化硫，答案选C。

（3）根据臭氧的结构和孤对电子的含义可知，臭氧分子中含有的孤对电子有2＋1＋2＝5对。

（4）Ｏ_３与Ｏ_２是两种不同的单质，二者之间的转化是化学变化，但没有电子的得失，所以不是氧化还原反应。

考点：考查臭氧分子结构、性质、孤对电子以及氧化还原反应的判断

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题贴近高考，基础性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

练习册系列答案

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（12分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如下图所示，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

　Ｏ_３的分子结构

（1）臭氧与氧气的关系是___________。

（2）选出下列分子与Ｏ_３分子的结构最相似的的是。

Ａ．Ｈ_２ＯＢ．ＣＯ_２Ｃ．ＳＯ_２Ｄ．ＢｅＣｌ_２

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ_３分子有___________对孤对电子。

（4）Ｏ_３分子是否为极性分子___________（是或否）。

（5）Ｏ_３与Ｏ_２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）

Ａ．Ｏ_３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ_４而Ｏ_２不能，试配平：

　　___________ＰｂＳ＋___________Ｏ_３——___________ＰｂＳＯ_４＋___________Ｏ_２

Ｂ．Ｏ_３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ_２转移电子数___________ｍｏｌ

(5分) 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

图5　O₃的分子结构
（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子与Ｏ_３分子的结构最相似的的是。