根据下表的信息判断.下列说法错误的是( )序号反应物产物①Cl2.H2O2Cl-②Cl2.FeI2FeCl2.I2 ③KClO3.HClCl2.KCl.H2OA．第①组反应的氧化产物为O2B．第②组反应中Cl2 和FeI2的物质的量之比小于或等于1:1C．第③组反应中生成1molCl2转移6mol电子D．氧化性由强到弱的顺序为ClO3-＞Cl2＞I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．根据下表的信息判断，下列说法错误的是（　　）

序号	反应物	产物
①	Cl₂、H₂O₂	Cl^-
②	Cl₂、FeI₂	FeCl₂、I₂
③	KClO₃、HCl	Cl₂、KCl、H₂O

	A．	第①组反应的氧化产物为O₂
	B．	第②组反应中Cl₂ 和FeI₂的物质的量之比小于或等于1：1
	C．	第③组反应中生成1molCl₂转移6mol电子
	D．	氧化性由强到弱的顺序为ClO₃^-＞Cl₂＞I₂

分析 A．H₂O₂中O元素的化合价升高，被氧化；
B．Cl₂ 和FeI₂的物质的量之比等于1：1时，只氧化碘离子；
C．根据Cl元素的化合价变化，结合方程式分析；
D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答解：A．H₂O₂中O元素的化合价升高，被氧化，则H₂O₂反应的氧化产物为O₂，故A正确；
B．Cl₂ 和FeI₂的物质的量之比等于1：1时，只氧化碘离子，当大于1：1时氧化碘离子和亚铁离子，所以反应生成FeCl₂、I₂时，Cl₂ 和FeI₂的物质的量之比小于或等于1：1，故B正确；
C．在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中生成3mol氯气转移5mol电子，则生成1molCl₂转移$\frac{5}{3}$mol电子，故C错误；
D．KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O反应中，氧化性：ClO₃^-＞Cl₂，Cl₂ 氧化FeI₂生成I₂，则氧化性：Cl₂＞I₂，所以氧化性由强到弱的顺序为ClO₃^-＞Cl₂＞I₂．
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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12．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子	SO₄^2- HCO₃^-OH^- Cl^-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO₄．
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺．
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀盐酸．如图图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是C．

（4）在mmL bmol•L^-1 C溶液中，加入等体积a mol•L^-1的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是$\frac{am}{3000}$mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是（4bm-am）×10^-3mol．

13．已知：H⁺和OH^-生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（　　）

	A．	1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应
	B．	稀盐酸与稀Ba（OH）₂溶液反应生成1mol水
	C．	稀盐酸与氨水反应生成1mol水
	D．	稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水

10．

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
①根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）=0.025mol/（L•min）；达平衡时转化率α（N₂）=50%．
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD．
A．3v_正（H_2）=2v_逆（NH₃）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
E．N₂、H₂、NH₃三种物质同时存在
F．N₂、H₂、NH₃的浓度比为1：3：2
G．断裂1mol N≡N的同时形成6mol N-H
③保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.1mol的N₂，达到新平衡时NH₃的百分含量和原平衡相同，则起始还应充入H₂0.3mol，NH₃0.2 mol．保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.8mol的NH₃，则达平衡时NH₃的体积分数大于原平衡NH₃的体积分数（填“大于”，“小于”或“等于”）．
④第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

17．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	20gH₂¹⁸O和20gD₂O中含有的中子数均为10N_A
	B．	标准状况下，11.2LO₂参加反应转移的电子数一定是2N_A
	C．	1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有Na⁺数为9N_A
	D．	标准状况下，分子数为N_A的NO₂、N₂O₄混合气体体积约为22.4L，质量为46g

7．某溶液A中可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol．L^-1．现取该溶液进行如图1实验：

（1）溶液A中一定不存在的离子为Fe³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-（填离子符号）．
（2）溶液A中加入（NH₄）₂CO₃，生成白色沉淀甲和气体甲的原因是CO₃^2-与Al³⁺的水解反应相互促进从而生成Al（OH）₃沉淀和CO₂气体．
（3）白色沉淀乙的成分为BaCO₃、BaSO₄（填化学式）．
（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH₄⁺，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图2所示．据图回答：
①溶液A中含有（填“含有”或“不含有”）NH₄⁺
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol．L^-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol．L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.002mol．

14．对四组无色透明的强酸性溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们实验报告的结论如下，其中可能正确的是（　　）

	A．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$		B．	Ca²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO₃^-、Cl^-
	C．	K⁺、OH^-、Cl^-、SO₄^2-		D．	MnO${\;}_{4}^{-}$、K⁺、S^2-、Na⁺

11．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	实验室中铁和稀盐酸反应制取H₂
	B．	实验室中用大理石和盐酸反应制取CO₂
	C．	实验室中用氯酸钾加热分解制取 O₂
	D．	实验室中用H₂O₂与MnO₂混合制取O₂

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	B．	增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
	C．	在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率
	D．	升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

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