题目内容
【题目】(1)试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空:
①与
具有相同的_____
②与
互为_____
(2)同温同压下,相同质量的 H2 和 N2 中分子数目之比为_____
(3)将标况下 22.4L 的 HCl溶于水配成 200mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为______.
【答案】中子数同位素14:15mol/L
【解析】
(1)①中子数=质量数-质子数;②同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子;(2)根据n=计算物质的量之比;(3)结合n=
、c=
及配制溶液前后溶质的物质的量不变来计算。
(1)①中中子数为13-6=7,
中中子数为14-7=7,因此二者具有相同的中子数,故答案为:中子数;
②与
是氮元素的不同原子(质子数都是7,中子数分别为:8和7),因此二者互为同位素,故答案为:同位素;
(2)由n=可知,相同质量的H2和N2中物质的量之比为28g/mol:2g/mol=14:1;
(3)标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为
=5mol/L。
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