题目内容

(10分)碱式氯化铜(Cupric Chloride,不溶于水的绿色结晶)是一种农药,分子式:CuCl2?3Cu(OH)2?xH2O(x=1/2,1,2)。为验证其组成并确定X值,某学生设计了以下几步实验:     

①取a g的晶体研成粉末。

②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价),冷却后称其质量为b g。

③另取a g的晶体,溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液,最后得到纯净固体称量为c g。

若以上操作均正确,试回答下列问题:

(1)以上实验中用到玻璃棒的步骤有          ____       (填序号)。

(2)步骤②中晶体应放在            _(填仪器名称)中灼烧,灼烧后得到的固体应为______   _____(填化学式)。

(3)步骤③所用的溶液可能是                

(4)步骤④主要包括:加入足量硝酸银溶液→                  → 晾干→称量;

(5)若组成符合通式,则可以计算x的物理量组合是         ____    (填序号)。

A.a、b       B.a、c        C.b、c       D.a、b、c 缺一不可

(1)②③④ (2分);

(2)坩埚 (1分); CuO (1分);

(3)HNO3 (2分);

(4)过滤 (1分)、 洗涤 (1分);

(5)A、B (2分)

练习册系列答案
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(2009?江门一模)氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业.该物质是微溶于水的白色固体,露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜(Cu2(0H)3Cl),在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色.以下是一种采用亚硫酸盐还原法,从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程如图1.
已知Ksp:CuCl:1.2×10-4  CuOH:1.4×10-15 Cu (OH) 2:1.6×10-10
请回答以下问题:
(1)写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式:
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+

(2)为提高CuCl的产率,常在反应①的体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5.这样做的目的是
OH-中和了反应中的H+,有利于平衡向右进行,提高CuCl的产率.但当OH-浓度过大时,Cu+能与OH-结合,生成氢氧化亚铜,从而降减了CuCl的产率
OH-中和了反应中的H+,有利于平衡向右进行,提高CuCl的产率.但当OH-浓度过大时,Cu+能与OH-结合,生成氢氧化亚铜,从而降减了CuCl的产率

(3)图2是各反应物在最佳配比条件下,反应温度对CuCl产率影响.由图2可知,溶液温度控制在
60℃
60℃
时,CuCl产率能达到94%,随后随温度升高CuCl产率会下降,其原因是
温度过高,一是促进了CuCl的水解,二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应
温度过高,一是促进了CuCl的水解,二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应

(4)若要提高Cucl的产率你认为还可采取的措施有
反应①在隔绝空气条件下进行
反应①在隔绝空气条件下进行

(5)写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式
4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl
4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl

(6)反应①也可用铁代替亚硫酸钠,写出该反应的化学方程式
2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4

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