题目内容
（1）2008年北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2．把它写成氧化物的形式为______；
（2）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为；
______；
（3）．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：______
（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：______．
解：（1）硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?SiO2?H2O，同时要遵循原子守恒，故写成：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；
（2）漂白粉长期置于空气中会变质，因为漂白粉的有效成份Ca（ClO）2会和空气中的CO2反应，反应式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，而真正起漂白作用的正是HClO，但次氯酸不稳定见光易分解，反应式为2HClO=2HCl+O2；
（3）KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2，碘化钾被氧化，碘酸钾被还原，盐酸提供稳定酸性环境，若溶液能使淀粉显蓝色可以说明食盐中是有碘；
（4）因氯气能与碱反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，所以（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O；
故答案为：（1）2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；
（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，2HClO=2HCl+O2
（3）IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
（4）（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O
分析：（1）根据硅酸盐写成氧化物的规律；
（2）根据Ca（ClO）2能与与空其中的水二氧化碳反应生成次氯酸以及次氯酸的不稳定性；
（3）根据KIO3，KI、盐酸能发生归中反应以及I2能使淀粉变蓝；
（4）根据氯气与碱反应以及氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似；
点评：本题比较简单，在问题（3）中可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，该反应必须在酸性条件下发生，否则不能发生．
（2）漂白粉长期置于空气中会变质，因为漂白粉的有效成份Ca（ClO）2会和空气中的CO2反应，反应式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，而真正起漂白作用的正是HClO，但次氯酸不稳定见光易分解，反应式为2HClO=2HCl+O2；
（3）KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2，碘化钾被氧化，碘酸钾被还原，盐酸提供稳定酸性环境，若溶液能使淀粉显蓝色可以说明食盐中是有碘；
（4）因氯气能与碱反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，所以（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O；
故答案为：（1）2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；
（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，2HClO=2HCl+O2
（3）IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
（4）（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O
分析：（1）根据硅酸盐写成氧化物的规律；
（2）根据Ca（ClO）2能与与空其中的水二氧化碳反应生成次氯酸以及次氯酸的不稳定性；
（3）根据KIO3，KI、盐酸能发生归中反应以及I2能使淀粉变蓝；
（4）根据氯气与碱反应以及氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似；
点评：本题比较简单，在问题（3）中可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，该反应必须在酸性条件下发生，否则不能发生．
练习册系列答案
相关题目
，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 
： __________________________________________。