题目内容

某离子晶体的晶胞结构如下图所示：

则该离子晶体的化学式为
A．abcB．abc3C．ab2c3D．ab3c
D
本题是一道求晶体化学式的题，利用均摊法即可求出。具体做法为;晶体顶点的原子为8个原子所共有，所以顶点原子数目为一个晶体中所有的顶点原子数乘以1/8,本题中a原子个数为8*1/8=1;同理，棱中点的原子为总原子数乘以1/4，b原子个数为12*1/4=3;位于体心的原子没有被共用即1个，所以c原子有1个；综上晶体的化学式应为ab3c
练习册系列答案
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（5分）（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体 ②干冰③NaOH晶体 ④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体
其中属于离子晶体的是       ；属于分子晶体的是      ，属于原子晶体的是______。
(2)在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由                                                        
某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学式为（ ）
A．AB12C8B．ABC3
C．AB2C3 D．AB3C
（10分）有下列八种物质：①氯化钡、②金刚石、③硫、④二氧化硅、⑤氯化钠、⑥干冰
回答有关这六种物质的问题。
（1）将这六种物质按不同晶体类型分成三组，并用编号填写下表：
各组中物质的编号
 
 
 
晶体类型
分子晶体
原子晶体
离子晶体
其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是          （填编号）。晶体内存在单个分子的化合物是       （填编号）。
下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（      ）
A 烧碱溶于水            B 氯化氢气体溶于水
C 二氧化碳变成干冰       D 加热碘化氢使其分解
下列叙述不正确的是（   ）
A．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻
B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．在12g金刚石晶体中，含共价键为2NA
上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新型分子，这种新型分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中正确的是  
A．C60中可能含有离子键B．C60中的化学键只有共价键
C．C60是一种新型的化合物D．C60和金刚石互为同位素
某固体仅由一种元素组成，其密度为5g.cm-3，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有40个原子，则此元素的的相对原子质量最接近(   )
A．25B．50C．75D．150
朱经武(Paul Chu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图产所示：

该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为
A．1：1：1B．1：4：6C．1：2：3D．2：2：3

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