Question

下列粒子半径的比较中，正确的是（　　）

A．Na^＋>Na           B．Cl^->Cl             C．Ca²⁺>Cl^-           D．Mg>Na

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：阳离子的半径比其原子半径小，阴离子半径比其原子半径大，所以A错，B对；Ca²⁺和Cl^-均具有与Ar原子相同的电子层结构，因为Ca²⁺的核电荷数大，故半径Ca²⁺<Cl^-，C错误；Mg和Na的原子核外电子层数相同，Mg的核电荷数大于Na，则Mg的原子半径小于Na的原子半径，D错误，答案选B。

考点：考查微粒半径比较

点评：该题是高考中的常见考点之一，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确元素周期律的含义以及微粒半径大小比较的原则，然后结合题干信息灵活运用即可。