题目内容
1．下列实验中，合理的是（ ）| A． | 用10mL量筒量取9.5mL NaOH溶液 | |
| B． | 用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸 | |
| C． | 用托盘天平称取25.20g NaCl固体 | |
| D． | 用100mL量筒配制125mL 0.1mol•L-1盐酸 |
分析 A．10mL量筒的最小读数为0.1mL；
B．量筒的最小读数为0.1mL，且量筒量程应该与溶液体积接近；
C．托盘天平的最小读数为0.1g；
D．用量筒量取液态时，应该选用规格与溶液体积接近的量筒一次完成．
解答 解：A．10mL量筒可以读到0.1mL，可用10mL量筒量取9.5mLNaOH溶液，故A正确；
B．量筒的最小读数为0.1mL，无法用100mL 量筒量取5.20mL盐酸，可用酸式滴定管量取，故B错误；
C．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g NaCl固体，故C错误；
D．量取125mL盐酸应该用250mL量筒，不能用100mL量筒配制125mL 0.1mol•L-1盐酸，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．
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12．在一定温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）能判断该反应已达到平衡状态的依据是（ ）
| A． | 容器中压强不变 | |
| B． | 混合气体中$\frac{n（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{n（{H}_{2}O）}$的比值保持不变 | |
| C． | v生成（CH3OH）=2v消耗（H2O） | |
| D． | c生成（CH3OCH3）=c消耗（H2O） |
9．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
（1）A原子在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，离子半径：B2+小于C3-（填“大于、小于或等于”）．
（2）简单气态氢化物的热稳定性：D小于E（填“大于、小于或等于”）．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为
，N的结构式为
．
（4）用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
| 序号 | 元素 | 结构及性质 |
| ① | A | A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 |
| ② | B | B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数 |
| ③ | C | C的气态氢化物易液化常作制冷剂 |
| ④ | D | D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料 |
| ⑤ | E | E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
（2）简单气态氢化物的热稳定性：D小于E（填“大于、小于或等于”）．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为
，N的结构式为．（4）用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
16．一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共58.5g，混合气密度是相同状况下H2密度的11.25倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了27.3g，组成该混合气体的可能是（ ）
| A． | 乙烯和乙烷 | B． | 甲烷和丙烯 | C． | 甲烷和乙烯 | D． | 甲烷和丁稀 |
6．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（ ）
| A． | a-c=m-n | B． | b+d=m+n | ||
| C． | 元素的金属性：X＞Y＞Z＞R | D． | 离子半径：Z＞R＞Y＞X |
10．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）．则有关叙述不正确的是（ ）
| A． | FeO42-中Fe的化合价是+6价 | |
| B． | 每产生1molCl-，转移2mol电子 | |
| C． | 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 | |
| D． | FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂 |
11．某烷烃相对分子质量为86，跟Cl2反应生成一氯取代物只有两种，它的结构简式、名称全正确的是（ ）
| A． | CH3 CH2C （CH3）3 2，2-二甲基丁烷 | B． | （C2H5）2CHCH3 2-乙基丁烷 | ||
| C． | （CH3）2CHCH（CH3）2 2，3-二甲基丁烷 | D． | CH3（CH2）4CH3 己烷 |