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0.5mol Na
2
SO
4
中所含的Na
+
离子数为
A.3.01×10
23
B.6.02×10
23
C.0.5
D.1
试题答案
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B
N(Na
+
)=n(Na
2
SO
4
)×2×N
A
=0.5mol×2×6.02×10
23
mol
-1
=6.02×10
23
。B正确
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过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(
18
O),当反应完成后,含有示踪原子的物质是 ( )
A.硫酸钾
B.硫酸锰
C.氧气
D.水
下列说法正确的是(
N
A
表示阿伏加德罗常数)( )
A.0.1mol/L硝酸钙溶液中NO
3
-
的数目为0.2
N
A
B.含4.8g碳元素的CO
2
的体积为8.96L
C.电解饱和硫酸铜溶液,若在阳极产生11.2L气体,则电子转移2
N
A
D.将1L1.25mol·L
-
的盐酸逐滴加到1L1.00mol·L
-1
的纯碱溶液中,标准状况下,产生CO
2
气体的分子数为0.25
N
A
实验室需1.0 mol/L
NaOH溶液480mL,若用固体NaOH进行配制,则应称NaOH多少克?
(10分)现有XYZ三种元素。
(1)X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ,火焰为苍白色。
(2)XZ极易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
(3)X、Y、Z的单质在常温下为气体。
(4)两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X
2
Y(常温下为液体)。
(5)Z的单质溶于X
2
Y中得到溶液具有漂白性,推断
①XYZ各为何元素(写元素符号)?X__________ Y__________ Z__________
②XZ和X
2
Y各是什么物质(写化学式)? XZ__________ X
2
Y__________
已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为:
a Fe + b NO
-
3
+ c H
+
=" d" Fe
2+
+ f Fe
3+
+ g NO↑+ h N
2
O↑+ k H
2
O化学计量数a~k均为正整数,它们之间的关系错误的是 ( )
A.c =" 4" g + 10 h
B.c-b ="2" d + 3 f
C.2 d + 3 f =" 3" g + 8 h
D.a + c =" d" + f
航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH
4
ClO
4
)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应,其反应式为:2NH
4
ClO
4
=N
2
↑+4H
2
O↑+Cl
2
↑+2O
2
↑。反应放出大量热,下列对该反应的叙述中,错误的是
A.NH
4
ClO
4
既是氧化剂,又是还原剂
B.反应中只有Cl元素被还原
C.1mol NH
4
ClO
4
完全反应时,转移14 mol电子
D.从能量角度看,化学能主要转变为热能和动能
把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸 100 mL,加热浓缩至1 mL,最后剩余液体是___________,其物质的量浓度为___________。
下列反应中,气体反应物只能作还原剂的是
A.氯气通入石灰水中
B.二氧化碳通入苯酚钠溶液中
C.一氧化氮与硝酸反应生成三氧化二氮和水
D.二氧化氮与水反应
关 闭
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