Question

【题目】实验室使用标签如图1所示的盐酸来配制470mL1.2mol/L的稀盐酸．回答下列问题．
（1）需要的仪器有：烧杯、量筒、、玻璃棒、 ．
（2）实验步骤如下： ①计算：该盐酸的物质的量浓度为 ， 取用时应取用mL．
②量取：用合适的量筒量取盐酸．
③稀释：取烧杯，用少量水将盐酸稀释，冷却至室温．
④转移、洗涤、定容、摇匀．
⑤装瓶、贴上标签．
（3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，则应 ．
（4）若某同学观察液面的情况如图2所示，则他所配制好的溶液浓度（选填：偏大，偏小或无影响）．
（5）用该盐酸来分析20mL某碳酸钠溶液时，反应图象如图3所示，则该碳酸钠溶液的物质的量浓度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）500 mL容量瓶；胶头滴管
（2）12 mol/L；50.0
（3）重新配制溶液
（4）偏大
（5）0.6 mol/L
【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制配制470mL1.2mol/L的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶 胶头滴管；

所以答案是：500 mL容量瓶 胶头滴管；（2）浓盐酸的物质的量浓度C= =12mol/L；配制470mL1.2mol/L的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：12mol/L×V=500mL×1.2mol/L，解得V=50.0mL；

所以答案是：12 mol/L；50.0；（3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，导致实验失败，且无法补救，应重新配制；

所以答案是：重新配制溶液；（4）图为俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C= 可知，溶液浓度偏大；

所以答案是：偏大；（5）依据图象可知，前10mL盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，10﹣20mL盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，依据Na2CO3～NaHCO3～HCl可知，n（Na2CO3）=1.2mol/L×0.01L=0.012mol，则碳酸钠的物质的量浓度C= =0.6 mol/L；

所以答案是：0.6 mol/L．

【考点精析】关于本题考查的配制一定物质的量浓度的溶液，需要了解配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线才能得出正确答案．