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精英家教网如图所示,在实验室里,通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯,加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑,装置(Ⅱ)中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色.
(1)甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了,你认为甲同学的观点是否正确?
 
(填“是”或“否”),理由是
 
(填字母).
A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了氧化反应
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了加成反应
C.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明通入的气体是纯净物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入的气体一定具有还原性
(2)乙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀.据此他认为乙烯中一定
混有SO2,你认为他的结论是否可靠?
 
(填“是”或“否”),理由是
 
.若你认为不可靠,请改进上述实验方案,证明乙烯中是否含有SO2
 

(3)丙同学在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加了一个装有足量
 
溶液的洗气瓶,即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化.
分析:(1)浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯,加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑,说明浓硫酸氧化乙醇生成碳,同时自身被还原,制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体,二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应,高锰酸钾褪色;
(2)硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-,利用二氧化硫具有漂白性能使品红褪色检验二氧化硫存在;
(3)除去二氧化硫可用碱液进行吸收,在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加了一个装有足量氢氧化钠溶液的洗气装置,可保证与酸性高锰酸钾溶液作用的是乙烯.
解答:解:(1)浓硫酸具有强氧化性,能氧化乙醇,把乙醇氧化成碳,同时自身被还原成二氧化硫,二氧化硫与高锰酸钾反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4褪色,乙烯被高锰酸钾溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4,导致高锰酸钾溶液褪色;
A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,可能是二氧化硫与高锰酸钾反应,故A错误;
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,可能是乙烯被高锰酸钾氧化,故B错误;
C.能使高锰酸钾褪色的有二氧化硫和乙烯,所以不能证明通入的气体是纯净物,故C正确;
D.无论是二氧化硫,还是乙烯,使高锰酸钾褪色,都是与高锰酸钾发生氧化还原反应,且高锰酸钾是氧化剂,气体是还原剂具有还原性,故D正确;
故答案为:否;CD;
(2)装置(Ⅱ)中装有经硫酸酸化的高锰酸钾溶液,历算酸化引入硫酸根离子,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀,不能说明是二氧化硫被高锰酸钾氧化所得,改进实验方案证明乙烯中是否含有SO2,可以用二氧化硫具有漂白性,能使品红褪色进行检验,方法是将(Ⅱ)瓶中溶液换成品红溶液,
故答案为:否;硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-;将(Ⅱ)瓶中溶液换成品红溶液;
(3)二氧化硫能和氢氧化钠反应生成盐和水,乙烯和氢氧化钠不反应,在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加了一个装有足量氢氧化钠溶液的洗气装置,可除去乙烯中的二氧化硫,可保证使酸性高锰酸钾溶液褪色只有乙烯,
故答案为:氢氧化钠.
点评:本题考查了实验室制乙烯法产物的检验,掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键,(2)硫酸根离子的检验是该题的易错点,题目难度中等.
练习册系列答案
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(2013?重庆二模)如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出.

(1)在组装好装置后,若要检验A-E装置的气密性,其操作是:首先
首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞
首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞
打开弹簧夹1,在E中装入水后
打开弹簧夹1,在E中装入水后
然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成说明装置气密性良好.
(2)装置B中盛放试剂是
碱石灰
碱石灰

(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍后片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生
白色沉淀
白色沉淀
(答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式
NH3+Cu
  △  
.
 
Cu+N2↑+H2O
NH3+Cu
  △  
.
 
Cu+N2↑+H2O

(4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量.若反应前固体质量为16g,反应后称重固体质量减少2.4g.通过计算确定该固体产物的成分是
Cu2O、Cu
Cu2O、Cu
 (用化学式表示)
(5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中.写出产生白烟的化学方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
,迅速产生倒吸的原因是
盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体,导致内压减小,引起溶液倒吸
盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体,导致内压减小,引起溶液倒吸

如图所示,在实验室里,通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯,加热一段时间后溶液中有棕色、黑色现象出现.过一段时间后,发现经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色.甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了;乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了.

(1)你认为哪个同学的观点正确?________(填“甲”或“乙”),理由是________.

A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了氧化反应

B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了加成反应

C.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明通入的气体是纯净物

D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入的气体一定具有还原性

(2)丙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀,他认为乙烯中一定混有二氧化硫,你认为他的结论是否可靠?________(填“可靠”或“不可靠”);理由是________________.

若你认为不可靠,改进上述实验方案,证明乙烯中是否含有SO2:_____________.

(3)丁同学对上述实验方案进行了适当改进,用于证明乙烯能否发生加成反应,他的改进方法可能是在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加一个装有足量________的洗气瓶且将(Ⅱ)瓶中溶液换成________,发生反应的化学方程式为________.

如图所示,在实验室里,通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯: CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,加热一段时间后溶液中有黑色现象出现。过一段时间后,经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。经分析得知:产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O。

酸性高锰酸钾溶液褪色,甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了;乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
(1)你认为哪个同学的观点正确? _____ (填“甲”或“乙”),理由是(从下列选项中选)_____ 

A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了氧化反应
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了加成反应
C.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明通入的气体是纯净物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入的气体一定具有还原性
(2)丙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀,他认为乙烯中一定混有二氧化硫,你认为他的结论是否可靠? _____ (填“可靠”或“不可靠”);理由是_____________________ 。
(3)丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应,于是对上述实验进行了改进,改进的方法是:在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加一个装有足量_____的洗气瓶,且将(Ⅱ)瓶中溶液换成_____ 。发生加成反应的化学方程式为                            

如图所示,在实验室里,通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯: CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,加热一段时间后溶液中有黑色现象出现。过一段时间后,经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。经分析得知:产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O。

酸性高锰酸钾溶液褪色,甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了;乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。

(1)你认为哪个同学的观点正确? _____ (填“甲”或“乙”),理由是(从下列选项中选)_____ 

A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了氧化反应

B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了加成反应

C.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明通入的气体是纯净物

D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入的气体一定具有还原性

(2)丙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀,他认为乙烯中一定混有二氧化硫,你认为他的结论是否可靠? _____ (填“可靠”或“不可靠”);理由是_____________________ 。

(3)丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应,于是对上述实验进行了改进,改进的方法是:在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加一个装有足量_____的洗气瓶,且将(Ⅱ)瓶中溶液换成_____ 。发生加成反应的化学方程式为                            

 

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