题目内容

如图所示,在实验室里,通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯,加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑,装置(Ⅱ)中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色.
(1)甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了,你认为甲同学的观点是否正确?
(填“是”或“否”),理由是
(填字母).
A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了氧化反应
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了加成反应
C.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明通入的气体是纯净物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入的气体一定具有还原性
(2)乙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀.据此他认为乙烯中一定
混有SO
2,你认为他的结论是否可靠?
(填“是”或“否”),理由是
.若你认为不可靠,请改进上述实验方案,证明乙烯中是否含有SO
2:
.
(3)丙同学在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加了一个装有足量
溶液的洗气瓶,即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化.
分析:(1)浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯,加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑,说明浓硫酸氧化乙醇生成碳,同时自身被还原,制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体,二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应,高锰酸钾褪色;
(2)硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-,利用二氧化硫具有漂白性能使品红褪色检验二氧化硫存在;
(3)除去二氧化硫可用碱液进行吸收,在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加了一个装有足量氢氧化钠溶液的洗气装置,可保证与酸性高锰酸钾溶液作用的是乙烯.
解答:解:(1)浓硫酸具有强氧化性,能氧化乙醇,把乙醇氧化成碳,同时自身被还原成二氧化硫,二氧化硫与高锰酸钾反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4褪色,乙烯被高锰酸钾溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4,导致高锰酸钾溶液褪色;
A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,可能是二氧化硫与高锰酸钾反应,故A错误;
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,可能是乙烯被高锰酸钾氧化,故B错误;
C.能使高锰酸钾褪色的有二氧化硫和乙烯,所以不能证明通入的气体是纯净物,故C正确;
D.无论是二氧化硫,还是乙烯,使高锰酸钾褪色,都是与高锰酸钾发生氧化还原反应,且高锰酸钾是氧化剂,气体是还原剂具有还原性,故D正确;
故答案为:否;CD;
(2)装置(Ⅱ)中装有经硫酸酸化的高锰酸钾溶液,历算酸化引入硫酸根离子,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀,不能说明是二氧化硫被高锰酸钾氧化所得,改进实验方案证明乙烯中是否含有SO2,可以用二氧化硫具有漂白性,能使品红褪色进行检验,方法是将(Ⅱ)瓶中溶液换成品红溶液,
故答案为:否;硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-;将(Ⅱ)瓶中溶液换成品红溶液;
(3)二氧化硫能和氢氧化钠反应生成盐和水,乙烯和氢氧化钠不反应,在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加了一个装有足量氢氧化钠溶液的洗气装置,可除去乙烯中的二氧化硫,可保证使酸性高锰酸钾溶液褪色只有乙烯,
故答案为:氢氧化钠.
点评:本题考查了实验室制乙烯法产物的检验,掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键,(2)硫酸根离子的检验是该题的易错点,题目难度中等.
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