题目内容

下列关于胶体的说法正确的是

①胶体放置一段时间会聚沉②利用丁达尔效应可以分离胶体和溶液③胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质微粒直径不同④胶体带电，所以稳定⑤FeCl3饱和溶液加入冷水中可以制得Fe(OH)3胶体

A．①② B．③④ C．③ D．④

练习册系列答案
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某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-

下列物质间反应后得到的有机产物只有一种的是

A. 丙烯与HBr反应

B. 1，3－丁二烯与溴以1：1反应

C. 苯与液溴混合物中加入铁粉

D. 与KOH的醇溶液反应

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是

A．取代反应 B．水解反应 C．加聚反应 D．缩聚反应

（I）该硫酸的物质的量浓度是________。

（II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 请冋答下列问题：

(1) 上述仪器中，再配置稀硫酸时用不到的有________ (填代号）

(2) 经计算，需:浓硫酸的体积为_____________。现有：

①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号）

将上述硫酸迸行稀释的实验操作有：___________________。

（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有：_________ (填代号）

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗

③转移前，容量瓶中含存少量蒸馏水

④量.取浓硫酸时俯视读刻度

下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（ ）

A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀

B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

Fe2O3是一种重要的工业原料。

（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。

用上述溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为 。

（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈

色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时， （填“阳”或“阴”）极颜色加深。

（4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。

]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式 。

（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 则

向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。

向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。

下列说法不正确的是

A．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应

C．烟、云、雾、豆浆、碘酒等分散系中分散质粒子直径均在1-100nm范围内

D．胶体不一定是透明的，但胶体粒子都能透过滤纸

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+==Cu2++5Fe2++2S,反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

C．反应结束后溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x) mol

D．反应中转移电子的物质的量为xmol

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