题目内容

分别由下列四组物质制取气体:①浓盐酸和MnO2;②(NH42SO4和Ca(OH)2;③NaCl和H2SO4(浓);④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为(  )
A、②<④<③<①B、②<④<①<③C、③<①<④<②D、①<③<④<②
分析:根据各反应生成的气体,结合在相同条件下,气体的相对分子质量越大,密度越大来判断大小顺序.
解答:解:①反应方程式为:4HCl(浓盐酸)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O,
②反应为:(NH42SO4+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+H2O,
③反应为:2NaCl+H2SO4(浓)
  △  
.
 
2HCl↑+Na2SO4
④反应为:FeS+H2SO4(稀)═FeSO4+H2S↑,
在相同条件下,气体的相对分子质量越大,密度越大,
相对分子质量大小顺序为:Cl2>HCl>H2S>NH3,故顺序应为:②<④<③<①,
故选A.
点评:本题考查元素化合物知识,做题时要注意在相同条件下,气体的相对分子质量越大,密度越大这一点.
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