Question

化学中用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂类推：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂是错误的，应该为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（1）下列各组类比中正确的是

 

（填序号）；
A．由NH₄Cl

△  .

NH₃↑+HCl↑   推测：NH₄I

△  .

NH₃↑+HI↑
B．由2Fe+3Cl₂═2FeCl₃  推测：2Fe+3Br₂═2FeBr₃
C．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑  推测：Na₂SO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+SO₂↑
D．由I₂易溶于KI溶液    推测：Cl₂易溶于NaCl溶液
（2）由氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识推断写出氧化亚铁与稀硝酸反应的化学方程式

 

；
（3）电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN^-的化学方程式为：

 

CN^-+

 

ClO^-+

 

H₂O=

 

HCO₃^-+

 

N₂+

 

Cl^-，
配平该反应的化学方程式，在空格填上系数；
（4）（CN）₂被称为拟卤素，它的阴离子CN^-作为配体形成的配合物有重要用途．HgCl₂和Hg（CN）₂反应可制得Hg₂Cl₂ 和（CN）₂，该反应的氧化产物是

 

．

Answer 1

分析：（1）A．氯化铵不稳定，则碘化铵也不稳定，但HI不稳定易分解；
B．氯气、溴均可将Fe氧化为高价铁；
C．Na₂SO₃、HNO₃发生氧化还原反应，生成硫酸钠、NO和水；
D．I₂易溶于KI溶液，生成I₃⁺，而Cl₂不易溶于NaCl溶液；
（2）氧化亚铁与稀硝酸反应，为氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水；
（3）C元素的化合价由+2价升高为+4价，N元素的化合价由-3价升高为0，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，结合电子守恒及原子守恒分析；
（4）HgCl₂和Hg（CN）₂反应可制得Hg₂Cl₂ 和（CN）₂，Hg元素的化合价降低，CN的化合价由-1价升高为0，结合氧化还原反应基本概念解答．

解答：解：（1）A．氯化铵不稳定，则碘化铵也不稳定，但HI不稳定易分解，存在2HI?H₂+I₂，类推错误，故A不选；
B．氯气、溴均可将Fe氧化为高价铁，类推合理，故B选；
C．Na₂SO₃、HNO₃发生氧化还原反应，生成硫酸钠、NO和水，Na₂SO₃、HCl发生复分解反应，类推错误，故C不选；
D．I₂易溶于KI溶液，生成I₃⁺，而Cl₂不易溶于NaCl溶液，类推错误，故D不选；
故答案为：B；
（2）氧化亚铁与稀硝酸反应，为氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水，该反应为3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，
故答案为：3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O；
（3）C元素的化合价由+2价升高为+4价，N元素的化合价由-3价升高为0，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，由电子守恒及原子守恒可知，反应为
2CN^-+5ClO^-+1H₂O=2HCO₃^-+N₂+5Cl^-，故答案为：2；5；1；2；1；5； 
（4）HgCl₂和Hg（CN）₂反应可制得Hg₂Cl₂ 和（CN）₂，Hg元素的化合价降低，CN的化合价由-1价升高为0，则还原剂失去电子被氧化，该反应的氧化产物是（CN）₂，
故答案为：（CN）₂．

点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质的性质等，把握物质的性质及氧化还原反应的配平、基本概念为解答的关键，侧重分析能力、知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．