题目内容
下列数据对应物质的熔点,据此作出下列判断中错误的是( )。
Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
920 ℃ | 801 ℃ | 1 292 ℃ | 190 ℃ |
BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
-107 ℃ | 2 073 ℃ | -57 ℃ | 1 723 ℃ |
A.铝的化合物的晶体中有离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
B
解析
练习册系列答案
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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工,太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子,键角102°,沸点-l29℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备NF3的化学反应方程式: 。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是 。
(3)与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物,其中心离子是 ,配位数为 。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题:
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能处于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 (填“s”“P” “d”或“ds”等)区元素,位于 族。若T为第2周期元素,F是第3周期元素中原子半径最小的元素,则T与F形成化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂化方式为 。
下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是
A.冰、干冰、氯化钠、金刚石 | B.汞、钠、烧碱、二氧化硅 |
C.NaCl、KCl、CsCl | D.H2O、H2S、H2Se、H2Te |
据报道,国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,再用射频电火花喷射
氮气,此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜,此化合物熔点比金刚石更高,其原因是( )
A.碳氮化合物的分子间作用力大于金刚石 |
B.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 |
C.碳、氮原子构成网状结构的晶体,碳氮键比金刚石中碳碳键更短 |
D.碳、氮单质的化学性质均不活泼 |
只含非金属元素的晶体描述正确的是
A.有可能是金属晶体 | B.有可能是离子晶体 |
C.一定是分子晶体 | D.一定不是原子晶体 |
有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )。
A.在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 |
B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE |
C.在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 |
D.在碘晶体(图丁)中,碘分子的排列有两种不同的方向 |
下列各类物质中,固态时只能形成离子晶体的是( )。
A.非金属氧化物 | B.非金属单质 | C.强酸 | D.强碱 |
下列性质适合于分子晶体的是( )。
A.熔点1 070 ℃,易溶于水,水溶液能导电 |
B.熔点10.31 ℃,液态不导电,水溶液导电 |
C.难溶于CS2,熔点1 128 ℃,沸点4 446 ℃ |
D.熔点97.81 ℃,质软导电,密度0.97 g·cm-3 |
氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中,正确的是( )。
A.氮化硅是分子晶体 |
B.氮化硅是原子晶体 |
C.氮化硅是离子晶体 |
D.氮化硅化学式为Si4N3 |