题目内容

下列电子层中具有的能量最低的是(    )
A．K层B．L层C．M层D．N层
A

试题分析：离核越近的电子能量越低，据此可知，选项A正确。
点评：该题主要是考查学生对核外电子运动状态的熟悉了解程度，侧重对教材基础知识的巩固和训练，难度不大，记住即可。
练习册系列答案
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下列排列顺序正确的是（   ）
A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH) 3＞Mg(OH) 2＞NaOH
下列说法中，错误的是
A．元素周期表中有7个主族、7个副族B．碳元素位于第二周期IVA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个D．氢分子中的化学键是共价键
右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共价键,则形成的共用电子对偏移程度最小的是：
A．BCB．BDC．ADD．AB
在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素_______种原子，中子数最多的是________。微粒2311Na+ 中的质子数是__ _，中子数是_____，核外电子数是__ __。
下列有关推断中不符合实际的是                      
A．第n周期第n族的元素不一定是金属元素
B．第n周期第n族（n＞1）的元素一定是金属元素
C．第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素）
D．第n周期中有2n2种元素
下列说法中正确的是
A．同周期元素的原子电子层数相同
B．（长式）元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
C．最外层电子数相同的元素都是同一族的元素
D．同一主族元素的原子最外层电子数一定相同
处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻。
请填空：
(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；
(2)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，此时B原子与H＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为               ；
(3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是                   ；
(4)A的氢化物易溶于水，原因是                                      。
已知短周期元素（1～18号元素）的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                                         （   ）
A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>a
C．单质的还原性：A>B>D>CD．离子半径：C>D>B>A

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