Question

已知H₂O₂分子的结构如下图所示，H₂O₂分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面线上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试完成下列各题：

（1）写出H₂O₂分子的电子式和结构式。

（2）写出分子内的键型。

（3）估计它难溶于CS₂，简要说明原因。

（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。

Answer 1

解析：氧原子的电子式为，故H₂O₂分子的电子式为，H₂O₂分子为折线形结构，结构式为，在H₂O₂分子中H和O分别共用一对电子形成两个H—O极性键，O和O之间共用一对电子，形成O—O非极性键。由图知H₂O₂分子正负电荷重心不能重合，所以H₂O₂为极性分子，而CS₂为非极性分子，根据相似相溶原理，H₂O₂难溶于CS₂。

答案：（1）  

（2）分子内既有极性键，又有非极性键。

（3）因H₂O₂为极性分子，而CS₂为非极性溶剂，根据相似相溶规则，H₂O₂难溶于CS₂。

（4）氧为-1价，因O—O为非极性键，而O—H为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为-1价。