A与B两元素形成的化合物中.A为负价.B显最高正价.A的最外层电子数为m.B最外层电子数为n.则它们形成的此化合物的化学式是 A．BnAm B．BmAn C．B8-mAn D．BmA8-n 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A与B两元素形成的化合物中，A为负价，B显最高正价，A的最外层电子数为m，B最外层电子数为n，则它们形成的此化合物的化学式是( )

A．B_nA_m B．B_mA_n C．B_8-mA_n D．B_mA_8-n

解析:

A的原子序数为n，则A²⁺中电子数为（n-2），故B^2-中电子数为［（n-2）+8］=(n+6)个，故B原子中电子数为（n+6）-2=n+4。

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（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2）B^-的电子排布式为

ls²2s²2p⁶3s²3p⁶

，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是

sp³

杂化．
（3）C的氢化物的空间构型为

三角锥形

，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是

氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高

．
（4）B元素的电负性

＞

D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：

H₂S+Cl₂=2HCl+S↓

．
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm．试计算R晶体的密度为

（分）已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________；

（2）用电子式表示A₂C的形成过程________________________________；

（3）D与E形成常见离子的空间构型为________________；

（4）A、B两元素形成的化合物A₂B₂属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化

学键有___________；A₂B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A₂C晶体的熔点；

（5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应

生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。

有A、、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：

（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）。

① 单质＞B单质＞R ②R＞A单质＞B单质

③ 单质＞R＞A单质 ④A单质＞R＞B单质

（2）在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为。

（3）写出D原子的核外电子排布式 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因。

（4）下图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为，FeD₂物质中具有的化学键类型为。

（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的                （填序号）：
①A单质>B单质>R；            ②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质；            ④A单质>R>B单质。
⑵在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为              ；
⑶写出D原子的核外价电子排布式          _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因
                          ；
⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体
中阴、阳离子数之比为             ，FeD₂物质中具有的化
学键类型为                。

已知：A、B、C、D四种短周期元素，其化合价最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中酸性最强的酸。试回答下列有关的问题：

（1）写出C元素原子的价电子轨道表达式；D元素的价电子排布式。

（2）已知B元素与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g·L^-1，则在该化合物的分子中B原子的杂化方式为。

（3）已知C、D两种元素形成的化合物通常有CD₃、CD₅两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，则属于极性分子的化合物的化学式是。

（4）由B元素形成具有正四面体结构的晶体和由C元素形成具有正四面体结构的晶体相比，熔点较高的晶体是（填写晶体的名称）。

（5）由A、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

若

a＝5.6×10^-8cm，则该晶体的密度为 g·cm^-3（精确到小数点后1位）。

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