题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－个数约为1×10－13NA
C．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA
D．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA
A．Na2O2固体中含有的阴阳离子个数比为2：1，故总数为0.3NA，正确
B．此时的NaOH溶液水的电离爱抑制，由水电离出来的OH－个数与溶液中的H+数目相同，即1×10－13NA，正确
C．每个CO2所含有的成键电子数为8个，故为0.8NA，正确
D．两者的质量与摩尔质量相同，故物质的量相同，正确
因此本题没有符合题意的选项
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是     （            ）
A．1mol H2O中含有的原子数为NA
B．2g H2中含有的氢原子数为2NA
C．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA
D．1L 0.1 mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA
与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（   ）
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
将4.34克Na、Na2O、Na2O2混合物与足量的水反应，在标准情况下得到672ml气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（  ）
A．1：1：1B．1：1：2C．1：2：1D．4：3：2
把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量
（2）该混合物中铝、铁的物质的量
下列说法正确的是 ﹙  ﹚
A．摩尔是国际单位制中采用的一个物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔
D．1molH2O含有 6.02×1023个氢原子
相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是
A．CH4B．CO2C．H2SD．N2
N为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gHO中含的质子数为10N
B．78g固体中含有的阴离子数为N
C．与HO反应，若生成0.2molO，则转移电子的数目为0.4N
D．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N
某气体样品质量是12.8 g，标况下的体积4.48 L，该气体的摩尔质量为                                                                （     ）    
A．28.4B．28.4 g / molC．64D．64 g / mol

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