题目内容
在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。则m ∶ n ∶ p应为 （ ）
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1
A
【解析】物质的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以m ∶ n ∶ p＝4∶ 5∶ 2，答案选A。
阅读快车系列答案在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－92.3KJ/mol
0～4min时，容器气体压强为101KPa。反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表：
| 时间min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| n（SO2） | 2.00 | 1.92 | 1.84 | 1.76 | 1.76 | 1.64 | 1.52 | 1.40 | 1.40 | 1.40 |
| n（O2） | 1.00 | 0.96 | 0.92 | 0.88 | 0.88 | 0.82 | 0.76 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
| n（SO3） | 0 | 0.08 | 0.16 | 0.24 | 0.24 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
回答下列问题：
（1）①______________时，反应处于平衡状态。
②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是________；平衡向_____方向移动。
③在0.1Mpa、500℃时，起始时O2和SO2的物质的量之比
的值，与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图。
在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O2和SO2的物质的量之比的值，与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线。
（2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L1KOH溶液V（mL），回答下列问题。
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为 。
②当V＝10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为
。
③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）＝2c（C2O42）＋c（HC2O4）；
当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）＝c（C2O42）＋c（HC2O4）＋c（H2C2O4）；则a b（填“＜”，“＝”或“＞”）。
④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+） / n（C2O42－）的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是 。
