Question

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)，该溶液可能是

1. A.
   由pH=l的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成
2. B.
   由1mL0．1 mol·L^-1CH₃COOH溶液与10 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液混合而成
3. C.
   由0．1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0．1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成
4. D.
   由0．1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液与0．1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

Answer 1

C
试题分析：A．醋酸是弱酸，部分发生电离，氢氧化钠是强碱，完全电离。由于pH=l的CH₃COOH溶液与pH=13所以C(CH₃COOH)＞C(NaOH)它们等体积混合则n(CH₃COOH)＞n(NaOH)．反应后为CH₃COOH和CH₃COONa的混合液。Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为： c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(0H^-)。错误。B．由1mL0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液与10 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液混合，则混合后溶液为过量的氢氧化钠与CH₃COONa的混合液且n(NaOH)＞n(CH₃COONa)．溶液中Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：c(Na⁺)>c(0H^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺) 。错误。C二者恰好反应生成醋酸钠。醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。溶液中离子浓度大小顺序是c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)。正确。D中醋酸根离子水解消耗，氢氧根离子产生。所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na⁺)>c(0H^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)。错误。
考点：考查溶液中离子浓度大小的知识。