Question

【题目】回答下列问题：

(1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH为________。

(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________________。

(3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式________________________________ ；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向________移动。

Answer 1

【答案】3 H2O＋NH3·H2O＋H＋ 2NH3＋ 逆反应方向

【解析】

(1) Na＋、SO42-和Cl－三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，溶液中的阴离子所带负电荷的浓度大于阳离子所带正电荷的浓度，故溶液中应含大量氢离子，即溶液显酸性，根据c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)带入数据计算出氢离子浓度，再根据pH=-lgc(H+)计算出该溶液的pH；
(2) NH4+发生水解，溶液显示酸性；
(3)根据水的电离和题给信息结合外界条件对平衡移动的影响分析。

(1)任何溶液中均满足电荷守恒，因为测得Na＋、SO42-和Cl－三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，溶液中的阴离子所带负电荷的浓度大于阳离子所带正电荷的浓度，故溶液中应含大量氢离子，即溶液显酸性，
根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)可以知道溶液中氢离子浓度为：c(H+)=0.0035mol/L×2+0.004mol/L-0.01mol/L=0.001mol/L，
该溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-3=3，
因此，本题正确答案是：3；
(2) NH4Cl溶液中NH4+部分水解，显酸性，水解离子反应为： NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，
因此，本题正确答案是：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；
(3)液氨类似于水的电离，已知水的电离方程式可写为2H2OH3O++OH-，则液氨的电离方程式为2NH3NH4++NH2-，在液氨中加入NH4Cl，NH4+浓度增大，则平衡向逆反应方向移动，
因此，本题正确答案是：2NH3NH4++NH2-；逆反应方向。