题目内容
t ℃时,将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),2 min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8 mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到化学平衡,生成SO3的平均反应速率为________;平衡时SO2转化率为________。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)________。
E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
(3)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)=1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为________。
(1)从反应开始到化学平衡,生成SO3的平均反应速率为________;平衡时SO2转化率为________。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)________。
A.容器内压强不再发生变化 |
B.SO2的体积分数不再发生变化 |
C.容器内气体原子总数不再发生变化 |
D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2 |
(3)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)=1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为________。
(1)0.1 mol·L-1·min-1 20%
(2)ABE
(3)80%
(2)ABE
(3)80%
(1) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
起始浓度/(mol·L-1) 1 0.5 0
转化浓度/(mol·L-1) 0.2 0.1 0.2
平衡浓度/(mol·L-1) 0.8 0.4 0.2
v(SO3)==0.1 mol·L-1·min-1
α(SO2)=×100%=20%。
(3)设SO2、O2的物质的量均为1 mol,反应过程中总物质的量减小了2 mol×20%=0.4 mol。
由SO2+O22SO3 Δn
2 1 2 1
知当总物质的量减少0.4 mol时,SO2反应了0.8 mol,SO2的转化率为80%。
起始浓度/(mol·L-1) 1 0.5 0
转化浓度/(mol·L-1) 0.2 0.1 0.2
平衡浓度/(mol·L-1) 0.8 0.4 0.2
v(SO3)==0.1 mol·L-1·min-1
α(SO2)=×100%=20%。
(3)设SO2、O2的物质的量均为1 mol,反应过程中总物质的量减小了2 mol×20%=0.4 mol。
由SO2+O22SO3 Δn
2 1 2 1
知当总物质的量减少0.4 mol时,SO2反应了0.8 mol,SO2的转化率为80%。
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